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単純な化学反応

単純な化学反応

化学反応は、化学変化が起こっている証拠です。出発原料は新しい製品または化学種に変わります。化学反応が起こったことをどうやって知るのですか?次の1つ以上を確認した場合、反応が発生している可能性があります。

  • 色の変化
  • 気泡
  • 沈殿物の形成
  • 温度変化(物理的な変化には温度変化も含まれる場合があります)

数百万の異なる反応がありますが、ほとんどは5つの単純なカテゴリのいずれかに属するものとして分類できます。以下に、これらの5種類の反応を、各反応の一般式と例を示します。

合成反応または直接組み合わせ反応

これは、合成反応の一般的な形式です。トッド・ヘルメンスティーン

化学反応の主なタイプの1つは、合成または直接結合反応です。名前が示すように、単純な反応物はより複雑な生成物を作成または合成します。合成反応の基本的な形式は次のとおりです。

A + B→AB

合成反応の簡単な例は、その元素、水素、および酸素からの水の形成です。

2 H2(g)+ O2(g)→2 H2O(g)

合成反応のもう1つの良い例は、光合成の全体的な方程式です。これは、植物が日光、二酸化炭素、および水からグルコースと酸素を生成する反応です。

6 CO2 + 6時間2O→C6H12O6 + 6 O2

分解化学反応

これは、分解反応の一般的な形式です。トッド・ヘルメンスティーン

合成反応の反対は、分解または分析反応です。このタイプの反応では、反応物はより単純な成分に分解されます。この反応の明確な兆候は、1つの反応物がありますが、複数の生成物があることです。分解反応の基本的な形式は次のとおりです。

AB→A + B

水をその要素に分解することは、分解反応の簡単な例です。

2 H2O→2 H2 + O2

別の例は、炭酸リチウムのその酸化物と二酸化炭素への分解です:

2CO3 →李2O + CO2

単一置換または置換化学反応

これは、単一置換反応の一般的な形式です。トッド・ヘルメンスティーン

単一の置換または置換反応では、1つの要素が化合物の別の要素を置き換えます。単一置換反応の基本的な形式は次のとおりです。

A + BC→AC + B

この反応は、次の形式をとると簡単に認識できます。

要素+複合→複合+要素

亜鉛と塩酸の反応による水素ガスと塩化亜鉛の形成は、単一置換反応の例です。

Zn + 2 HCl→H2 + ZnCl2

二重置換反応またはメタセシス反応

これは、二重置換反応の一般的な形式です。トッド・ヘルメンスティーン

二重置換またはメタセシス反応は、化学反応で2つの要素が2つの他の要素または「トレードプレース」を置き換えることを除いて、単一の置換反応とまったく同じです。二重置換反応の基本的な形式は次のとおりです。

AB + CD→AD + CB

硫酸と水酸化ナトリウムの反応による硫酸ナトリウムと水への反応は、二重置換反応の例です。

H2そう4 + 2 NaOH→Na2そう4 + 2 H2O

燃焼化学反応

これは一般的な燃焼反応です。トッド・ヘルメンスティーン

通常、炭化水素である化学物質が酸素と反応すると、燃焼反応が起こります。炭化水素が反応物である場合、生成物は二酸化炭素と水です。熱も放出されます。燃焼反応を認識する最も簡単な方法は、化学式の反応物側で酸素を探すことです。燃焼反応の基本的な形式は次のとおりです。

炭化水素+ O2 →CO2 + H2O

燃焼反応の簡単な例は、メタンの燃焼です。

CH4(g)+ 2 O2(g)→CO2(g)+ 2 H2O(g)

より多くの種類の化学反応

化学反応には主に5つのタイプがありますが、他の種類の反応も発生します。ドン・ベイリー、ゲッティイメージズ

5つの主要なタイプの化学反応に加えて、反応のその他の重要なカテゴリと、反応を分類する他の方法があります。以下に、いくつかの種類の反応を示します。

  • 酸塩基反応:HA + BOH→H2O + BA
  • 中和反応:酸+塩基→塩+水
  • 酸化還元反応または酸化還元反応:1つの原子が電子を獲得し、別の原子が電子を失います
  • 異性化:分子の構造配置は変化しますが、その式は変わりません
  • 加水分解:AB + H2O→AH + BOH